Sábado, 20 de Março, 2010

 

 

 

Quando se põe em contacto uma solução àcida com outra de carácter químico básico, ocorre sempre uma reacção química, à qual se dá o nome de reacção de ácido-base ou reacção de neutralização. Este último nome deriva do facto de, quando se adiciona uma solução básica a uma solução ácida (ou vice-versa), o seu pH diminui ou aumenta, aproximando-se sempre do valor7(solução neutra), na escala de pH.

 

 

Quando se realizam essas reacções químicas, observa-se, sempre, a formação de novas substâncias pertencentes ao grupo dos sais e ainda a formação de água.

 

 

 

 

   

 

 

 

 

Relatório da experiência:

 

 

 

Título:

  • Reacção entre uma solução aquosa de hidróxido de sódio e ácido Clorídico

 

Objectivo:

  • Observar o pH de uma solução de ácido clorídico (solução ácida), á medida que se adicionam pequenas quantidades de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (solução básica). 

 

Materiais:

  • 2 balões de erlenmeyer de 250 ml
  • 1 pipeta volumétrica e 1 pompete
  • 1 vareta de vidro
  • 1 pipeta de Pauster
  • Papel indicador universal
  • Fenolftaleína

 

Reagentes:

  • Ácido clorídico
  • Solução aquosa de hidróxido de sódio

 

 

Procedimento experimental:

  • Introduza num balão de erlenmeyer 20cm3 ácido clorídico, com a ajuda da pipeta volumétrica e da pompete. De seguida, coloque três gotas de fenolftaleína na solução, a qual permanecerá incolor pois ainda constitui uma solução aquosa de carácter químico ácido.
  • Introduza noutro balão de erlenmeyer 30 cm3 de solução aquosa de hidróxido de sódio, com a ajuda da pipeta volumétrica e da pompete.
  • Com a ajuda de uma pipeta de Pauster, vá adicionando sucessivas quantidades de solução aquosa de hidróxido de sódio ao ácido clorídico. A pouco e pouco, pode observar que a cor da fenolfaftaleína a mudar, assemelhando-se cada vez mais a rosa-carmim.
  • Após cada adição, registe a cor que o papel indicador universal adquire, ao entrar em contacto com o producto de reacção obtido. De seguida compare-o com outros resultados na escala de pH.

 

 

Observações efectuadas:

  • Á medida que se adicionam pequenas quantidades de solução aquosa de hidróxido de sódio ao ácido clorídico, o seu valor de pH vai aumentando, diminuindo o seu grau de acidez. Por exemplo:
  • Meia pipeta de Pauster - pH 1 (cor vermelha)
  • 1,5 pipetas de Pauster - pH 2 (cor alaranjada escura)
  • 3,5 pipetas de Pauster - pH 3 (cor alaranjada mais clara)
  • 5,5 pipetas de Pauster - pH 7 (cor verde claro)
  • 7,5 pipetas de Pauster - pH 12 (cor azul escuro)

 Atenção: Pipetas de Pauster com solução aquosa de hidróxido de sódio

 

 

 

Conclusão:

  • Gostei bastante de realizar esta reacção química, uma vez que, além de permitir que eu trabalhasse com soluções químicas, foi também uma boa forma de observar, ao vivo, uma reacção de neutralização. Observei, com a minha própria experiência, a alteração do pH da solução em questão. Na minha opinião, os resultados não foram muito extraordinários quanto isso, já que, nas aulas, falamos sobre estas reacções e sobre as suas consequências, logo já estaria à espera destes resultados.
  •  Espero realizar mais actividades experimentais como esta, pois considero-a uma boa forma de perceber esta matéria das reacções químicas.

 

 

 

 

 

   

 

 

publicado por inacio4 às 16:08

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